Latihan Soal SBMPTN Kimia: Stoikiometri

Squad, siapa yang kelas 12 SMA? Nah, berarti sebentar lagi akan menghadapi UN ya! Lalu siapa yang berminat untuk melanjutkan kuliah ke PTN? Well, berarti kamu harus mempersiapkan diri untuk menghadapi SBMPTN karena saingannya tentu tidak sedikit. So, sekarang kita latihan soal SBMPTN untuk mata pelajaran Kimia , yuk!

1. Sebanyak 4,0 gram cuplikan yang mengandung senyawa hidrokarbon dibakar sempurna dengan gas oksigen. Jika presentase (%) massa karbon dalam cuplikan tersebut adalah 30%, maka massa karbon dioksida yang dihasilkan dalam proses pembakaran tersebut adalah.... (Ar C = 12, O = 16)

A. 3,3

B. 4,4

C. 5,4

D. 5,5

E. 6,0

Jawaban : B

Pembahasan :

dengan menganggap massa sebelum = massa sesudah reaksi, maka massa C dalam cuplikan akan sama dengan massa C dalam CO₂. Sehingga:

 

2. Suatu cuplikan yang mengandung pirit (FeS) seberat 88 gram bereaksi dengan HCl sehingga menghasilkan FeCl2 dan gas H2S. Jika dihasilkan produk berupa 15 L H2S yang diukur pada saat 2,5 L gas Nitrogen bermassa 3,5 gram, maka persentase massa FeS pada cuplikan tersebut adalah.... 

(Ar Fe  = 56, Cl = 35,5, H = 1, S = 32, N = 14)

A. 25%

B. 35%

C. 45%

D. 75%

E. 90%

Jawaban : D

Pembahasan :

FeS + 2HCl → FeCl₂ H₂S

Jumlah gas H₂S yang dihasilkan dari reaksi diukur pada keadaan gas Nitrogen → Hukum Avogadro

Karena koefisien FeS = koefisien H₂S, maka mol FeS = mol H₂S. Sehingga :

nH₂S = nFeS = 0,75 mol

massa FeS = (0,75 mol x 88 gram/mol)

massa FeS = 66 gram

3. Dalam setiap 100 gram urea (CO(NH2)2) terdapat 42 gram nitrogen. Persentase kemurnian dari pupuk urea tersebut adalah.... 

(diketahui Ar N = 14, C = 12, O = 16, H = 1)

A. 5 %

B. 40 %

C. 45 %

D. 80 %

E. 90 %

Jawaban: E

Pembahasan:

Mr CO(NH₂)₂ = Ar C + Ar O + 2xAr N + (4xAr H)

Mr CO(NH₂)₂ = 12 + 16 + 2x14 + (4x1)

Mr CO(NH₂)₂ = 60

 

4. Suatu senyawa dengan Mr = 55 mengandung 60% massa unsur X (Ar = 16) dan sisanya unsur Y (Ar = 23). Rumus molekul senyawa tersebut adalah....

A. XY

B. XY2

C. XY3

D. X2Y

E. X2Y2

Jawaban : D

Pembahasan :

5. Gas X sebanyak 0,20 gram menempati volume 440 mL. Jika 0,10 gram gas CO2 (P dan T sama) menempati volume 320 mL, maka gas X adalah SO2. (Ar C = 12, O = 16, S =32)

SEBAB

Gas X memiliki massa atom relatif sebesar 64.

Jawaban : A

Pembahasan :

Menurut hukum Avogadro, pada P dan T yang sama, gas-gas yang mempunyai volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama, sehingga:

 

Mr X = 64

Gas SO₂ memiliki Mr sebesar 64. Sehingga pernyataan pertama dan kedua adalah benar dan kedua pernyataan tersebut saling berkaitan.

6. Reaksi pembentukan Titanium (IV) florida berlangsung sebagai berikut:

3 TiO₂ (s) + BrF₃ (l) → 3 TiF₄ (s) + Br₂ (l) + O₂ (g)

Bila 3.2 gram cuplikan yang mengandung TiO₂ menghasilkan 0.64 gram O₂, maka persentase massa TiO₂ dalam cuplikan tersebut adalah…. (Ar. Ti : 48, O : 16, F : 19, Br : 80)

A. 15 %

B. 25 %

C. 50 %

D. 70 %

E. 75 %

Jawaban : C

Pembahasan :

Reaksi di atas belum setara, maka disetarakan terlebih dahulu:

3 TiO_2 (s) + 4 BrF_3 (l) → 3 TiF_4 (s) + 2 Br_2 (l) + 3 O_2 (g)

Karena koefisien O₂ dan koefisien TiO₂ sama, maka mol TiO₂ sama dengan mol O₂ yaitu 0.02 mol

maka massa TiO₂= mol x Mr =0,02 x 80 = 1,6 gram

% TiO₂ dalam cuplikan =   

7. Di alam terdapat 2 isotop klorida, yaitu Cl³⁵ dan Cl³⁷. Diketahui Ar Cl = 35.5 maka pernyataan di bawah ini yang benar adalah….

1. Kelimpahan isotop Cl³⁵ di alam adalah 75%
2. Kelimpahan isotop Cl³⁵ di alam adalah 35.5%
3. Kelimpahan isotop Cl³⁷ di alam adalah 25%
4. Kelimpahan isotop Cl³⁷ di alam adalah 64.5%

Jawaban: B

Pembahasan:

Untuk mencari kelimpahan persen isotop di alam, maka dapat dimisalkan persen kelimpahan masing-masing isotopnya :

Kelimpahan isotop Cl³⁵ = a %

Kelimpahan isotop Cl³⁷ = (100 – a) %

 

 sehingga :

Isotop Cl³⁵ = 75%

Isotop Cl³⁷ = 100 – 75% = 25%

8. Perhatikan reaksi pembentukan amonia berikut:

N_2(g)      +  H_2(g)     ⇌ NH_3(g)

Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang terlibat dalam reaksi tersebut secara berurutan adalah….

A. 1 : 1 : 1 

B. 1 : 3 : 2

C. 2 : 2 : 3

D. 2 : 3 : 1

E. 2 : 1 : 3

Jawaban: B

Pembahasan:

Berdasarkan Hukum Gay Lussac, pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas – gas yang terlibat dalam reaksi sebanding dengan koefisien dalam reaksi tersebut.

Reaksi pembentukan amonia setelah setara adalah sebagai berikut:

N_2(g) + 3H_2(g) ⇌ 2NH_3(g)

Sehingga perbandingan volume gas N₂, H₂ dan NH₃ berturut – turut adalah 1 : 3 : 2.

9. Senyawa oksida logam M_xO_y dihasilkan dari reaksi antara padatan logam M sebanyak 0,5 mol dengan 0,625 mol gas oksigen. Jika reaksi tersebut menghasilkan 0,25 mol oksida logam, maka rumus senyawa oksida tersebut adalah….

A. MO₂

B. MO₃

C. M₂O

D. M₂O₃

E. M₂O₅

Jawaban: E

Pembahasan:

Reaksi pembentukan oksida logam MxO_y adalah sebagai berikut:

M              +       O₂            →      M_xO_y

0,5 mol       0,625 mol           0,25 mol

Perbandingan mol ≈ perbandingan koefisien. Perbandingan mol spesi tersebut adalah 4 : 5 : 2. Sehingga perbandingan koefisien spesi tersebut juga 4 : 5 : 2.

4M      +      5O₂      →      2M_xO_y

Untuk menentukan nilai x dan y, dilihat dari jumlah atom – atom.Jumlah atom kiri harus sama dengan jumlah atom kanan.

Atom M kiri = atom M kanan

4 = 2x

x = 2

Atom O kiri = atom O kanan

10 = 2y

Y = 5

Sehingga rumus oksida tersebut adalah M₂O₅.

10. Berikut merupakan persamaan reaksi pembentukan gas SO3:

SO_2(g)  + O_2(g)  → SO_3(g)

Jika gas oksigen yang digunakan sebanyak 12 L, maka volume gas SO₃ yang dihasilkan adalah....

A. 6 liter

B. 12 liter

C. 18 liter

D. 24 liter

E. 36 liter

Jawaban: D

Pembahasan:

Persamaan reaksi setara untuk penguraian gas SO₃ adalah sebagai berikut:

2SO_{2 (g)}  + O_{2 (g)}  → 2SO_{3 (g)}

Menurut hukum Gay Lussac, perbandingan volume spesi dalam reaksi fase gas sebanding dengan koefisien spesi tersebut.

Jika volume gas O₂ = 12 L, maka: